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最新 溶液 溶解度测试题(A)﹙含答案﹚经典

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最新 溶液 溶解度测试题(A)﹙含答案﹚经典 一、溶液选择题 1.如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是( ) A.t2℃时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a>b>c B.t2℃时,将 50g a 物质放入 100g 水中充分溶解得到 a 的饱和溶液(a 物质不含结晶水) C.将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是 b>a=c D.t1℃时 a 的饱和溶液的溶质质量分数为 16.7% 【答案】C 【解析】 A. t2 ℃时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是:a>b>c,正确;B. t2 ℃时,a 的 溶解度是 30g,将 50g a 物质放入 100g 水中部分溶解,得到 a 的饱和溶液(a 物质不含结 晶水),正确;C. 将 t2 ℃时,a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃时,c 变为不饱 和溶液,溶质质量分数不变,a 的溶质质量分数是 100%=16.7%,b 的溶质质量分 数大于 a 的溶质质量分数, 所得溶液的溶质质量分数关系是 b>a>c,错误;D. t1℃时 a 的 饱和溶液的溶质质量分数为 点睛:溶解度曲线的应用。 100=16.7%,正确。故选 C。 2.配制一定浓度的氯化钠溶液,会导致溶液中溶质质量分数偏大的是 A.用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.用托盘天*称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸 D.将水倒入烧杯时,有少量水溅出 【答案】D 【解析】 A. 用量筒量取水时仰视读数,量取实际水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数偏小,错 误; B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗相当于溶剂水的体积偏大,故溶液中溶质的质量分数 偏小,错误; C. 用托盘天*称量氯化钠时,放砝码的托盘上忘了放纸相当于称量氯化钠的质量偏小,故 配得的溶液中溶质的质量分数偏小,错误; D. 将水倒入烧杯时,有少量水溅出,相当于溶液中水的体积偏小,故溶液中溶质的质量分 数偏大,正确。故选 D。 3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是( ) ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数; ③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 【答案】A 【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质,导致氯化钠质量偏小,从而导致配制的 氯化钠溶液溶质质量分数偏小,正确;②用量筒量取水时仰视读数,导致读数偏小,而量 筒中水的体积偏大,最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小,正确;③往烧杯中加 水时有水溅出,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大,错误;④溶液 具有均一性,将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出,溶质质量分数不变,错误。 故选 A。 4.甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不.正.确.的是 A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2:5 B.t2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃,溶液质量仍相等 C.t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D.甲中含有少量乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. t2℃时,甲的溶解度为 40g,溶解度是一定温度下,100g 溶剂里达到饱和时,所溶解的 溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 40:100=2:5; B. t2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃,甲析出晶体较多,剩余溶液质量,甲 小于乙; C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷(溶解度+100g)×100% ,t1℃时,甲、乙两种物质的 溶解度相同,其饱和溶液中溶质的质量分数相等。 D. 甲中含有少量乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲;选 B 5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.甲的溶解度比乙的大 B.t2℃时,甲的溶解度是 50 g C.t1℃时,100 g 乙的饱和溶液中溶质的质量为 30 g D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为 30% 【答案】B 【解析】A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故错误; B、通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,甲的溶解度是 50g,故正确; C、t1℃时,乙物质的溶解度是 30g,所以 130g 乙的饱和溶液中溶质的质量为 30g,故错 误; D、t1℃时,甲、乙物质的溶解度是 30g,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为 30g ×100%=23.1%,故错误。 130g 点睛: 根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解 性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。 6.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.甲的溶解度随温度变化比乙小 B.t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于 30% C.t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】试题分析:温度小于 t1℃时甲的溶解度随温度变化比乙小;t2℃时甲的饱和溶液 的溶质质量分数=30 克/130 克×100%,小于 30%;t1℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分 数相等;可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。故选 B. 考点:溶解度及其曲线 7.下表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度: 温度/℃ 10 20 30 NaCl 溶解度/g KNO3 35.8 20.9 36.0 31.6 36.3 45.8 40 36.6 63.9 50 37.0 85.5 60 37.3 11



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