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学会仪器操作方法。2掌握以Na2CO3作基准物自动pH滴定标定资料

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自动电位滴定测定混合碱的组分及含量 一、实验目的 1.了解ZDJ—4A型自动电位滴定仪的基本结构,学会仪器 操作方法。 2. 掌握以Na2CO3作基准物自动pH滴定标定HCL溶液浓度 的方法。 3. 掌握用HCL标准溶液自动电位pH滴定测定混合碱的组 分及含量的方法。 8/2/2019 二、实验原理 混合碱中可能含有NaOH、Na2CO3以及NaHCO3 中的一种或者两种的混合物,测定其组分及含量 化学计量点(pH) NaOH Na2CO3 NaHCO3 V1 HCL H2O NaHCO3 NaHCO3 8.3 V2 HCL H2O H2CO3 H2CO3 3.9 8/2/2019 比较V1和 V2的大小关系,可判断混合碱的组成 V1和 V2的大小关系 V1=V2 V1>V2 >0 V2 >V1>0 V1=0 , V2 >0 V1>0 , V2=0 组成 Na2CO3 Na2CO3和NaOH Na2CO3和NaHCO3 NaHCO3 NaOH 8/2/2019 自动滴定分析是仪器通过滴定过程的电位变化情况 自动判断滴定终点,并给出分析结果。本实验在测定时 pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成电池: pH玻璃电极│H+║KCL(饱和)│Hg2CL2│Hg, 若Ew表示pH玻璃电极的电极电位, Er表示饱和甘汞电 极的电位,则有 E=Er-Ew 又有 Ew=K+(RT/ZF)lna(H+)=K-s pH 所以 E=E0+s pH 8/2/2019 测定前须对电极进行标定, 用两种标准缓冲溶液来进行定位,即可得E0 。 这样,在滴定过程中仪器即可根据检测到的电动势 自动判断溶液的pH值,从而可根据预设的终点pH值 来控制滴定终点。 8/2/2019 三、仪器和试剂 1. ZDJ—4A型自动电位滴定仪 2. 玻璃电极、饱和甘汞电极 3. 容量瓶 100mL 4. 移液管 10mL 5. 标准缓冲溶液 pH4.00 pH9.18 6. Na2CO3基准物 7. 0.1 moL/L HCL溶液 8. 混合碱液 8/2/2019 四、实验步骤 1.安装电极,打开开关,仪器预热。 2. 准确称量N a2CO3基准物0.8 ~ 1.0克,加水溶解后 转移到100mL容量瓶中定容;计算其物质的量浓度。 3. 分别用蒸馏水和滴定液清洗滴定管3次。 4. 电极标定。 5. 0.1 moL/LHCL溶液浓度的标定 移取10.00mNa2CO3标准溶液2份,各加蒸馏水60mL, 用HCL溶液自动滴定,求出HCL溶液浓度的*均值。 8/2/2019 6. 混合碱的测定 移取10.00mL混合碱2份,各加蒸馏水60mL,采 用预设终点模式(第一终点PH为8.3,消耗HCL溶液 V1mL;第二终点PH为3.9,消耗HCL溶液V2mL)用 HCL溶液自动滴定。 7. 清洗仪器。 8/2/2019 五、实验数据及处理 mNa2CO3 CHCL V1 V2 g mol/L mL mL CNa2CO3 mol/L 根据V1和V2的大小关系,判断混合碱的组成(见 原理部分),并计算各组分的含量,以moL/L为单位。 8/2/2019 六、思考题 1.自动电位滴定法的基本原理是什么?与指示剂法的主要 区别是什么? 2. 本实验的第一化学计量点8.3及第二化学计量点3.9是 如 何求得? 8/2/2019



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